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Dilution du péroxyde d'hydrogène

le  1-12-2013 à 18:34 #
Salut,
Comment diluer une solution de H2O2 de 33% à 10 volume. Merci pour votre réponse.

Paul.
Re: Dilution du péroxyde d'hydrogène
le  1-12-2013 à 22:19 #
Est-ce que tu sais ce que signifies l'expression "à 10 volumes" quand on parle d'eau oxygénée ?
Et finalement qu'est-ce que tu veux savoir ? Quel matériel utiliser pour faire une dilution ?
Re: Dilution du péroxyde d'hydrogène
le  2-12-2013 à 15:50 #
Merci Moco pour tes questions pour pouvoir répondre à mon problème de dilution de H2O2. Si tu peux m'expliquer "10 volume" et la formule qui associe la dilution d'eau oxygéné je comprendrai mieux. Merci. A bientôt.
Re: Dilution du péroxyde d'hydrogène
le 29-10-2017 à 07:33 #
Bonsoir,

Je tombe sur ce fil tardivement...
La question d'Anthony est incomplète.
Une solution de peroxyde d'hydrogène à 33% correspond à environ 130 volumes.
Pour passer de 130 Vol à 10 Vol (aux alentours de 3%), il suffit de diluer la solution mère (à 33%) avec de l'eau.
Quel volume d'H2O2 dilué à 3% M. Anthony veut-il exactement obtenir ?
Connaissant ce volume, on pourra alors apporter une réponse.
C'est un peu comme demander : "Comment diluer une piscine avec de l'eau"...

PS : la réponse de Moco est très alambiquée...


(Modifié par atahualpa le 29-10-2017 à 07:41)
Re: Dilution du péroxyde d'hydrogène
le 29-10-2017 à 09:19 #
Bonjour atahualpa :

Pour obtenir 100 mL d'eau oxygénée diluée 10 fois, il faut prendre le 1/10 du volume final désiré. Il faut donc prélever 10 mL d'eau oxygénée concentrée, les verser dans un flacon de 100 mL, et rajouter assez d'eau pour arriver à 100mL. Il faut donc rajouter 90 mL d'eau pure, mais d'habitude on ne mesure pas ce volume, on se contente de s'assurer que le volume final est de 100 mL.
Bonnes salutations .
Re: Dilution du péroxyde d'hydrogène
le 29-10-2017 à 19:38 #
Bonjour Violette,

Avec votre procédé, je ne pense pas que l'on respecte vraiment au final les masse/masse.

Reprenons le problème d'Anthony :
Il veut diluer une solution mère de peroxyde d'hydrogène concentrée à 33% (130 volumes) afin d'obtenir une solution à 3% (10 volumes).
Supposons qu'il veuille 150 mL d'H2O2 à 10 volumes.
La question est en fait : quel volume de solution mère devra-t-il prélever pour ensuite compléter celui-ci avec de l'eau jusqu'à concurrence de 150 mL ?

2 formules permettent de résoudre ce problème en un tournemain :

1/ formule des chimistes, avec uniquement des volumes :

Vsol. mère = Vol. TOTAL * VO2 Sol. Finale / VO2 Sol.mère mL

Vsol. mère = 150 * 10 / 130

En arrondissant, nous obtenons :
Vsol. mère # 12 mL
VH2O2 # 138 mL

Ce qui nous donnera au final 150 mL de peroxyde d'hydrogène concentré à # 2,94% (# 10 volumes).

2/ formule plutôt mathématique (personnellement je déteste raisonner en volumes) :

Vsol. mère = Vol. TOTAL * ρsolv. * γ2 / [ρsol. mère * (γ1 - γ2) + ρsolv. * γ2] mL

Où :
- ρsol. mère : masse volumique de la solution mère
- ρsolv. : masse volumique du solvant (ici, H2O)
- γ1 : concentration de la solution mère
- γ2 : concentration de la solution finale

Vsol. mère = 150 * 1 * 3 / [1,123 * (33 - 3) + 1 * 3]

En arrondissant, nous obtenons :
Vsol. mère # 12 mL
VH2O2 # 138 mL

Ce qui nous donnera au final 150 mL de peroxyde d'hydrogène concentré à # 2,94% (# 10 volumes).

Cette deuxième formule est nettement plus polyvalente.

Pour le fun, formules que j'avais développées pour connaître le volume correspondant à tel pourcentage d'une solution de peroxyde d'hydrogène et vice-versa :

γ étant la concentration de la solution de peroxyde d'hydrogène
Vol le titrage de la solution de peroxyde d'hydrogène

Vol = γ * 512,3024 / (144,8 - 0,448 * γ)

Concentration molaire d'H2O2 :

[H2O2] = 42,5854 * γ / (144,8 - 0,448 * γ)

Inversement, pour connaître la concentration en % d'une solution d'H2O2 en fonction de son volume :

γ = Vol * 144,8 / (512,302 + 0,448 * Vol)

Concentration molaire d'H2O2 :

[H2O2] = Vol / 12,03



(Modifié par atahualpa le 30-10-2017 à 16:38)




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