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fraction molaire, mélange de 3 gaz

le 17-10-2016 à 14:09 #

Salut,

Je trouve cet exercice particulièrement coriace pouvez-vous m'aider s'il vous palit ?

Au dessus d'un récipient contenant de l'eau, nouss avons un mélange de 3 gaz : O2, N2 et CO2
Les pressions partielles respectives sont :
PO2 : 152mmHg, PN2 = 600,4mmHg, PC02 = 7,6 mmHg
Le système étant à 25 °C, les constante deHenry coorespondante sont :
KN2 = 7*10^-7 et KC02 = 1,0*10^5 mmHg
KN2 = 8.10^-7 mol.L^-1mmHg et KC02 = 4,5*10^-5 mol.L^-1.mmHg^-1

Quelles sont les fraction molaire de O2 et du C02? Quelles est la concentration molaire du N2 ?

Les formules que je connait sont :
Fraction molaire : P = x* K
Et pour la concentration molaire : Cmol = m =/M
Je ne comprends pas pourquoi j'ai les unité mmHg...
Re: fraction molaire, mélange de 3 gaz
le 21-10-2016 à 17:11 #
Tu n'est pas bien clair. Tout d'abord, les millimètres de mercure, abrégés mmHg, sont des unités un peu désuètes de pression, qui valent 133.33 Pa.
Ensuite tu donnes deux valeurs de KN2, sans dire laquelle est la constante de Henry. L'une de ces valeurs est sans dimensions. L'autre est en mol/L mmmHg.
Pour CO2, c'est pareil. Tu donnes deux valeurs de KCO2, l'une en mmHg et l'autre en mol/L mmHg.
Et tu ne donnes aucune constante pour O2. .
Ensuite il faudrait donner les volumes des ton récipient et celui de l'eau.




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